Precipitación de dióxido de manganeso

MnSO₄ + 2NaOH + H₂O₂ → MnO₂↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Descripción general

Manganese(II) sulfate is oxidized by hydrogen peroxide in basic solution to form a dark brown precipitate of manganese dioxide. Mn is oxidized from +2 to +4. MnO₂ is highly insoluble and is a very effective catalyst for H₂O₂ decomposition.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Peróxido de hidrógeno H₂O₂	1	(aq)
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	2	(aq)
Producto	Sulfato de sodio Na₂SO₄	1	(aq)
Producto	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

MnO₂ is the black substance in standard alkaline batteries that serves as the cathode material.

Importancia industrial

El dióxido de manganeso se usa en baterías de pila seca y alcalinas, como catalizador, como pigmento y en el tratamiento del agua para la eliminación del hierro y el manganeso.

Propiedades

Tipo: Precipitación
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -200,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Precipitación de dióxido de manganeso?

The balanced equation is: MnSO₄ + 2NaOH + H₂O₂ → MnO₂↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O.

What type of reaction is Precipitación de dióxido de manganeso?

Precipitación de dióxido de manganeso is a precipitación reaction.

Is Precipitación de dióxido de manganeso exothermic or endothermic?

Precipitación de dióxido de manganeso is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -200.0 kJ/mol.