Precipitación de cloruro de plata
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Descripción general
Silver nitrate reacts with sodium chloride to form a white curdy precipitate of silver chloride. AgCl has a very low Ksp of 1.8 × 10⁻¹⁰, making it essentially insoluble. The precipitate turns purple in light due to photodecomposition of AgCl to silver metal and chlorine. This is the basis of the chloride ion test.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Nitrato de plata AgNO₃ | 1 | (aq) |
| Reactivo | Cloruro de sodio NaCl | 1 | (aq) |
| Producto | Cloruro de plata AgCl | 1 | (s) |
| Producto | Nitrato de sodio NaNO₃ | 1 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
The silver chloride test for chloride ions in water is one of the first qualitative analysis tests taught in chemistry courses.
Importancia industrial
Método analítico clásico en gravimetría y en la detección de iones cloruro en aguas y efluentes industriales.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -65,5 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de cloruro de plata?
The balanced equation is: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.
What type of reaction is Precipitación de cloruro de plata?
Precipitación de cloruro de plata is a precipitación reaction.
Is Precipitación de cloruro de plata exothermic or endothermic?
Precipitación de cloruro de plata is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -65.5 kJ/mol.