Precipitación de fosfato de calcio (mineral óseo)
3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
Descripción general
Calcium chloride reacts with trisodium phosphate to form a white precipitate of calcium phosphate (Ksp = 2.1 × 10⁻³³). Calcium phosphate, particularly the hydroxyapatite form Ca₅(PO₄)₃OH, is the primary mineral component of bones and teeth. It accounts for about 70% of bone mass.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Producto | Cloruro de sodio NaCl | 6 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
Your bones and teeth are built from a form of calcium phosphate. Maintaining adequate calcium and phosphorus intake keeps this mineral being deposited.
Importancia industrial
El fosfato de calcio se utiliza en injertos óseos e implantes dentales, como suplemento alimentario, en cerámicas y como materia prima para la producción de ácido fosfórico.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -105,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de fosfato de calcio (mineral óseo)?
The balanced equation is: 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.
What type of reaction is Precipitación de fosfato de calcio (mineral óseo)?
Precipitación de fosfato de calcio (mineral óseo) is a precipitación reaction.
Is Precipitación de fosfato de calcio (mineral óseo) exothermic or endothermic?
Precipitación de fosfato de calcio (mineral óseo) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -105.0 kJ/mol.