Blanqueo con hipoclorito de sodio
NaClO + dye → NaCl + oxidized dye
Descripción general
Sodium hypochlorite (bleach) oxidizes colored organic molecules by breaking the conjugated double bond systems (chromophores) that absorb visible light. The hypochlorite ion (ClO⁻) acts as the oxidizing agent, being reduced to chloride (Cl⁻). This destroys the molecule's ability to absorb colored light.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Hipoclorito de sodio NaClO | 1 | (aq) |
| Producto | Cloruro de sodio NaCl | 1 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
Household bleach (3-8% NaClO) removes stains from clothes and disinfects surfaces by oxidizing organic matter including bacteria.
Importancia industrial
El hipoclorito de sodio se utiliza en la desinfección del agua en todo el mundo, en el blanqueo de pulpa y papel, en el procesamiento textil y como desinfectante en la industria alimentaria.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
Reacciones relacionadas
Agua regia disolviendo oro
Batería de flujo redox de vanadio
Cobre desplazado por hierro
Corrosión del hierro (herrumbre)
Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio)
Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio
Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre
Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido)
Dismutación del peróxido de hidrógeno
Equilibrio cromato-dicromato
Preguntas frecuentes
What is the equation for Blanqueo con hipoclorito de sodio?
The balanced equation is: NaClO + dye → NaCl + oxidized dye.
What type of reaction is Blanqueo con hipoclorito de sodio?
Blanqueo con hipoclorito de sodio is a redox reaction.
Is Blanqueo con hipoclorito de sodio exothermic or endothermic?
Blanqueo con hipoclorito de sodio is exothermic (releases energy).