Equilibrio cromato-dicromato

2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O

Descripción general

Chromate (yellow, CrO₄²⁻) converts to dichromate (orange, Cr₂O₇²⁻) in acidic solution and vice versa in basic solution. This pH-dependent equilibrium involves condensation of two tetrahedral chromate units. While chromium remains at +6 throughout, this equilibrium is fundamental to Cr(VI) redox chemistry.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Producto	Agua H₂O	1	(l)

Ejemplo cotidiano

Adding acid to yellow potassium chromate solution turns it orange, and adding base reverses it, demonstrating Le Chatelier's principle.

Importancia industrial

El equilibrio cromato/dicromato es importante en el cromado, el curtido del cuero y en la comprensión de la contaminación ambiental por Cr(VI).

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: Sí
Energía: Exotérmico
ΔH: -14,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Equilibrio cromato-dicromato?

The balanced equation is: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ + H₂O.

What type of reaction is Equilibrio cromato-dicromato?

Equilibrio cromato-dicromato is a redox reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Equilibrio cromato-dicromato exothermic or endothermic?

Equilibrio cromato-dicromato is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -14.0 kJ/mol.