Cobre desplazado por hierro

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Descripción general

Iron reduces copper(II) ions to metallic copper while being oxidized to iron(II). This reaction proceeds because iron has a more negative standard reduction potential (-0.44 V) than copper (+0.34 V), making it a stronger reducing agent. The net cell potential is +0.78 V.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Hierro Fe 1 (s)
Producto Cobre Cu 1 (s)

Ejemplo cotidiano

Inserting an iron nail into blue copper sulfate solution shows copper plating on the nail as the solution loses its blue color.

Importancia industrial

La cementación con hierro del cobre a partir de aguas de minas es un método rentable de recuperación de cobre. Comprender los potenciales de electrodo es fundamental para la electroquímica.

Propiedades

Tipo
Redox
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-152,3 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno Equilibrio cromato-dicromato

Preguntas frecuentes

What is the equation for Cobre desplazado por hierro?
The balanced equation is: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.
What type of reaction is Cobre desplazado por hierro?
Cobre desplazado por hierro is a redox reaction.
Is Cobre desplazado por hierro exothermic or endothermic?
Cobre desplazado por hierro is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -152.3 kJ/mol.