Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio)
Zn → Zn2+ + 2e−
Descripción general
Zinc acts as a sacrificial anode when electrically connected to iron or steel, preferentially oxidizing to protect the less reactive metal. Zinc's standard reduction potential (-0.76 V) is more negative than iron's (-0.44 V), so zinc corrodes first. This is the principle of cathodic protection and galvanization.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Cinc Zn | 1 | (s) |
Ejemplo cotidiano
Galvanized steel roofing, fencing, and car bodies are coated with zinc that corrodes preferentially, protecting the steel underneath.
Importancia industrial
La galvanización con zinc protege más de 100 millones de toneladas de acero al año. Los ánodos sacrificiales de zinc protegen cascos de barcos, tuberías subterráneas y plataformas marinas.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio)?
The balanced equation is: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
What type of reaction is Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio)?
Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) is a redox reaction.
Is Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) exothermic or endothermic?
Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) is exothermic (releases energy).