Protección catódica (ánodo de sacrificio de cinc)

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Descripción general

A zinc sacrificial anode is electrically connected to a steel structure. Since zinc has a more negative electrode potential (-0.76 V) than iron (-0.44 V), zinc preferentially oxidizes, supplying electrons that keep the steel in its reduced (protected) state. The zinc anode is consumed over time and must be replaced.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Cinc Zn	1	(s)

Ejemplo cotidiano

Ships' hulls, water heaters, and underground pipelines all use zinc blocks bolted to steel for corrosion protection.

Importancia industrial

La protección catódica previene miles de millones de dólares en daños por corrosión al año en barcos, oleoductos, puentes y plataformas marinas.

Propiedades

Tipo: Electroquímica
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -147,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Anodizado de aluminio Batería de fosfato de hierro y litio (LFP) Batería de níquel-hidruro metálico Batería de sodio-azufre Cobreado electrolítico Cromado electrolítico Descarga de una batería de ion litio Descarga de una batería de plomo-ácido Descarga de una pila alcalina Electrólisis cloro-álcali

Preguntas frecuentes

What is the equation for Protección catódica (ánodo de sacrificio de cinc)?

The balanced equation is: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

What type of reaction is Protección catódica (ánodo de sacrificio de cinc)?

Protección catódica (ánodo de sacrificio de cinc) is a electroquímica reaction.

Is Protección catódica (ánodo de sacrificio de cinc) exothermic or endothermic?

Protección catódica (ánodo de sacrificio de cinc) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -147.0 kJ/mol.