Pila Daniell (celda galvánica cinc-cobre)

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Descripción general

The Daniell cell consists of a zinc anode in ZnSO₄ solution and a copper cathode in CuSO₄ solution, connected by a salt bridge. Zinc is oxidized (E° = -0.76 V) and copper ions are reduced (E° = +0.34 V), giving a cell potential of 1.10 V. Invented by John Frederic Daniell in 1836, it was the first reliable source of electricity.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Cinc Zn	1	(s)
Producto	Cobre Cu	1	(s)

Ejemplo cotidiano

The Daniell cell powered early telegraph networks across America and Europe, enabling rapid long-distance communication.

Importancia industrial

Aunque superada por las baterías modernas, la pila de Daniell sigue siendo el ejemplo de libro de texto para enseñar electroquímica y potenciales de electrodo.

Propiedades

Tipo: Electroquímica
Reversible: Sí
Energía: Exotérmico
ΔH: -210,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Anodizado de aluminio Batería de fosfato de hierro y litio (LFP) Batería de níquel-hidruro metálico Batería de sodio-azufre Cobreado electrolítico Cromado electrolítico Descarga de una batería de ion litio Descarga de una batería de plomo-ácido Descarga de una pila alcalina Electrólisis cloro-álcali

Preguntas frecuentes

What is the equation for Pila Daniell (celda galvánica cinc-cobre)?

The balanced equation is: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

What type of reaction is Pila Daniell (celda galvánica cinc-cobre)?

Pila Daniell (celda galvánica cinc-cobre) is a electroquímica reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Pila Daniell (celda galvánica cinc-cobre) exothermic or endothermic?

Pila Daniell (celda galvánica cinc-cobre) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -210.0 kJ/mol.