Formación de amoniaco (proceso de Haber)

N2 + 3H2 → 2NH3

Descripción general

The Haber-Bosch process combines nitrogen from the atmosphere with hydrogen gas to produce ammonia. This reversible reaction requires high temperatures (400-500 C) and pressures (150-300 atm) along with an iron catalyst. It is arguably the most important industrial chemical reaction ever developed.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Nitrógeno N 1 (g)
Reactivo Hidrógeno H 3 (g)
Producto Amoniaco NH₃ 2 (g)

Ejemplo cotidiano

Fertilizers that feed roughly half the world's population are produced from ammonia made by this process.

Importancia industrial

El proceso Haber-Bosch produce más de 150 millones de toneladas de amoníaco anuales, esenciales para fertilizantes, explosivos y síntesis química, siendo responsable de alimentar a la mitad de la población mundial.

Propiedades

Tipo
Síntesis
Reversible
Sí
Energía
Exotérmico
ΔH
-92,4 kJ/mol
Ea
230,0 kJ/mol
Catalizador
Iron with potassium and aluminum oxide promoters

Diagrama de perfil de energía

Energía Progreso de la reacción ΔH -92,4 kJ Eₐ 230,0 kJ Reactivos Productos

Reacción exotérmica — se libera energía

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de amoniaco (proceso de Haber)?
The balanced equation is: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
What type of reaction is Formación de amoniaco (proceso de Haber)?
Formación de amoniaco (proceso de Haber) is a síntesis reaction. It is reversible under certain conditions.
Is Formación de amoniaco (proceso de Haber) exothermic or endothermic?
Formación de amoniaco (proceso de Haber) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -92.4 kJ/mol.
What conditions are needed for Formación de amoniaco (proceso de Haber)?
This reaction requires a catalyst (Iron with potassium and aluminum oxide promoters) and activation energy of 230.0 kJ/mol.