Formación de cloruro de sodio
2Na + Cl2 → 2NaCl
Descripción general
Sodium metal reacts vigorously with chlorine gas to form sodium chloride, common table salt. This is a classic example of an ionic compound formation where a metal transfers electrons to a nonmetal. The reaction is highly exothermic, producing a bright yellow flame.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Cloro Cl | 1 | (g) |
| Reactivo | Sodio Na | 2 | (s) |
| Producto | Cloruro de sodio NaCl | 2 | (s) |
Ejemplo cotidiano
Table salt used in cooking is produced commercially through mining or evaporation of seawater, though the direct synthesis from elements demonstrates ionic bond formation.
Importancia industrial
La producción de cloruro de sodio es una industria global masiva que sustenta la conservación de alimentos, el tratamiento del agua y sirve como materia prima para la industria cloro-álcali.
Propiedades
- Tipo
- Síntesis
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -411,2 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Formación de cloruro de sodio?
The balanced equation is: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
What type of reaction is Formación de cloruro de sodio?
Formación de cloruro de sodio is a síntesis reaction.
Is Formación de cloruro de sodio exothermic or endothermic?
Formación de cloruro de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -411.2 kJ/mol.