Formación de dióxido de nitrógeno

2NO + O₂ → 2NO₂

Descripción general

Nitric oxide reacts with oxygen in the atmosphere to form nitrogen dioxide, a reddish-brown toxic gas. This reaction is central to atmospheric chemistry and smog formation. It occurs rapidly at room temperature without any catalyst needed.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Producto	Dióxido de nitrógeno NO₂	2	(g)

Ejemplo cotidiano

The brown haze visible over cities on smoggy days is largely due to nitrogen dioxide formed by this reaction from vehicle exhaust.

Importancia industrial

Este es un paso clave en el proceso de Ostwald para la producción de ácido nítrico. La gestión de las emisiones de NOₓ es un desafío ambiental y tecnológico importante en la industria energética.

Propiedades

Tipo: Síntesis
Reversible: Sí
Energía: Exotérmico
ΔH: -114,2 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de silicio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de dióxido de nitrógeno?

The balanced equation is: 2NO + O₂ → 2NO₂.

What type of reaction is Formación de dióxido de nitrógeno?

Formación de dióxido de nitrógeno is a síntesis reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Formación de dióxido de nitrógeno exothermic or endothermic?

Formación de dióxido de nitrógeno is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -114.2 kJ/mol.