Formación de cloruro de potasio

2K + Cl₂ → 2KCl

Descripción general

Potassium metal reacts vigorously with chlorine gas to produce potassium chloride. Potassium is even more reactive than sodium, and this reaction occurs with great intensity when the two elements come into contact. The product is a common salt substitute.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Cloro Cl	1	(g)
Reactivo	Potasio K	2	(s)
Producto	Cloruro de potasio KCl	2	(s)

Ejemplo cotidiano

Potassium chloride is sold as a salt substitute for people on sodium-restricted diets, providing a similar salty taste.

Importancia industrial

El cloruro de potasio es la principal fuente de potasio para fertilizantes (potasa). También se usa en la industria alimentaria como sustituto de la sal y en aplicaciones médicas.

Propiedades

Tipo: Síntesis
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -436,7 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno Formación de dióxido de silicio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de cloruro de potasio?

The balanced equation is: 2K + Cl₂ → 2KCl.

What type of reaction is Formación de cloruro de potasio?

Formación de cloruro de potasio is a síntesis reaction.

Is Formación de cloruro de potasio exothermic or endothermic?

Formación de cloruro de potasio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -436.7 kJ/mol.