Valoración de yodo con tiosulfato de sodio
I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
Descripción general
Iodine oxidizes thiosulfate to tetrathionate while being reduced to iodide. This is the basis of iodometric titration, one of the most important analytical techniques in chemistry. Starch indicator turns blue-black with iodine and becomes colorless at the endpoint when all I₂ is consumed.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Yodo I | 1 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
The vitamin C content of fruit juice can be determined by iodometric titration, where ascorbic acid reduces iodine before the starch endpoint.
Importancia industrial
La titulación yodométrica es un método analítico estándar utilizado en el control de calidad del agua (oxígeno disuelto, cloro residual) y en el análisis de alimentos y productos farmacéuticos.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -140,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Valoración de yodo con tiosulfato de sodio?
The balanced equation is: I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI.
What type of reaction is Valoración de yodo con tiosulfato de sodio?
Valoración de yodo con tiosulfato de sodio is a redox reaction.
Is Valoración de yodo con tiosulfato de sodio exothermic or endothermic?
Valoración de yodo con tiosulfato de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -140.0 kJ/mol.