Oxidación de hierro(II) a hierro(III) por oxígeno

4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O

Descripción general

Ferrous ions (Fe²⁺) are oxidized to ferric ions (Fe³⁺) by dissolved oxygen in acidic solution. This reaction is responsible for the yellowing of iron-containing groundwater upon exposure to air. The green Fe²⁺ solution turns yellow-brown as Fe³⁺ forms.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Oxígeno O 1 (g)
Producto Agua H₂O 2 (l)

Ejemplo cotidiano

Well water that is clear underground but turns rusty brown when left standing is undergoing this oxidation of dissolved iron(II) by air.

Importancia industrial

La química redox del hierro(II)/hierro(III) es fundamental para el tratamiento del agua, la geoquímica, la ciencia del suelo y la ingeniería de la corrosión en múltiples industrias.

Propiedades

Tipo
Redox
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-176,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Oxidación de hierro(II) a hierro(III) por oxígeno?
The balanced equation is: 4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ → 4Fe³⁺ + 2H₂O.
What type of reaction is Oxidación de hierro(II) a hierro(III) por oxígeno?
Oxidación de hierro(II) a hierro(III) por oxígeno is a redox reaction.
Is Oxidación de hierro(II) a hierro(III) por oxígeno exothermic or endothermic?
Oxidación de hierro(II) a hierro(III) por oxígeno is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -176.0 kJ/mol.