Oxidación de NO en el proceso de Ostwald

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Descripción general

Ammonia is catalytically oxidized to nitric oxide over a platinum-rhodium gauze catalyst at about 850 C in the Ostwald process. Nitrogen is oxidized from -3 in NH₃ to +2 in NO. The NO is further oxidized to NO₂ and absorbed in water to make nitric acid. This process links the Haber process to nitric acid production.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Amoniaco NH₃ 4 (g)
Reactivo Oxígeno O 5 (g)
Producto Agua H₂O 6 (g)

Ejemplo cotidiano

Nearly all explosives, from TNT to ammonium nitrate, begin with nitric acid produced by this catalytic oxidation of ammonia.

Importancia industrial

Etapa clave en la producción industrial de ácido nítrico para fertilizantes y explosivos a escala mundial.

Propiedades

Tipo
Redox
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-905,0 kJ/mol
Catalizador
Platinum-rhodium gauze

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Oxidación de NO en el proceso de Ostwald?
The balanced equation is: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
What type of reaction is Oxidación de NO en el proceso de Ostwald?
Oxidación de NO en el proceso de Ostwald is a redox reaction.
Is Oxidación de NO en el proceso de Ostwald exothermic or endothermic?
Oxidación de NO en el proceso de Ostwald is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -905.0 kJ/mol.
What conditions are needed for Oxidación de NO en el proceso de Ostwald?
This reaction requires a catalyst (Platinum-rhodium gauze).