Reducción del permanganato en medio básico

2MnO4− + H2O + 3e− → 2MnO2 + 4OH−

Descripción general

In basic or neutral solution, permanganate is reduced to manganese dioxide (MnO₂) rather than Mn²⁺. The purple solution produces a brown precipitate of MnO₂. This half-reaction is important in organic chemistry where KMnO₄ selectively oxidizes alkenes to diols under mild basic conditions (Baeyer test).

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Agua H₂O 1 (l)

Ejemplo cotidiano

The Baeyer test uses cold dilute KMnO₄ to detect C=C double bonds in organic molecules, turning purple to brown with a precipitate.

Importancia industrial

Aplicado en el tratamiento de aguas, blanqueo de textiles y síntesis de precursores de compuestos de manganeso.

Propiedades

Tipo
Redox
Reversible
No
Energía
Exotérmico

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Reducción del permanganato en medio básico?
The balanced equation is: 2MnO₄⁻ + H₂O + 3e⁻ → 2MnO₂ + 4OH⁻.
What type of reaction is Reducción del permanganato en medio básico?
Reducción del permanganato en medio básico is a redox reaction.
Is Reducción del permanganato en medio básico exothermic or endothermic?
Reducción del permanganato en medio básico is exothermic (releases energy).