Ácido fosfórico y hidróxido de sodio (primera neutralización)

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

Descripción general

The first neutralization step of the triprotic phosphoric acid produces monosodium phosphate and water. Phosphoric acid has three ionizable protons with Ka1 = 7.1 × 10⁻³, Ka2 = 6.3 × 10⁻⁸, and Ka3 = 4.2 × 10⁻¹³. Each successive proton is progressively harder to remove.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido fosfórico H₃PO₄	1	(aq)
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	1	(aq)
Producto	Agua H₂O	1	(l)

Ejemplo cotidiano

Monosodium phosphate is used as a leavening agent in baking and as an emulsifier in processed cheese.

Importancia industrial

Relevante en la formulación de tampones, aditivos alimentarios y purificación de fosfatos industriales.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -56,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Ácido fosfórico y hidróxido de sodio (primera neutralización)?

The balanced equation is: H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O.

What type of reaction is Ácido fosfórico y hidróxido de sodio (primera neutralización)?

Ácido fosfórico y hidróxido de sodio (primera neutralización) is a ácido-base reaction.

Is Ácido fosfórico y hidróxido de sodio (primera neutralización) exothermic or endothermic?

Ácido fosfórico y hidróxido de sodio (primera neutralización) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -56.0 kJ/mol.