Segunda neutralización del ácido fosfórico

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Descripción general

Partial neutralization of phosphoric acid with two equivalents of NaOH produces disodium hydrogen phosphate. This salt forms solutions near pH 9.2 and is one component of the phosphate buffer system widely used in biochemistry. The dibasic form is the predominant species at physiological pH.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido fosfórico H₃PO₄	1	(aq)
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	2	(aq)
Producto	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

Phosphate buffer saline (PBS) used in biology labs contains disodium hydrogen phosphate to maintain pH around 7.4.

Importancia industrial

Empleado como tampón en productos farmacéuticos, alimentos y como agente emulsionante en quesos procesados.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -112,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Ácido ascórbico y hidróxido de sodio Ácido benzoico y hidróxido de sodio Ácido carbónico y hidróxido de sodio Ácido cítrico y hidróxido de sodio Ácido clorhídrico y acetato de sodio Ácido clorhídrico y carbonato de sodio Ácido clorhídrico y hidróxido de bario Ácido clorhídrico y hidróxido de calcio Ácido clorhídrico y hidróxido de litio Ácido fluorhídrico y hidróxido de sodio

Preguntas frecuentes

What is the equation for Segunda neutralización del ácido fosfórico?

The balanced equation is: H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O.

What type of reaction is Segunda neutralización del ácido fosfórico?

Segunda neutralización del ácido fosfórico is a ácido-base reaction.

Is Segunda neutralización del ácido fosfórico exothermic or endothermic?

Segunda neutralización del ácido fosfórico is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -112.0 kJ/mol.