Reducción del dióxido de manganeso por HCl

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Descripción general

Manganese dioxide oxidizes hydrochloric acid to produce chlorine gas, with Mn(IV) being reduced to Mn(II). Two of the four HCl molecules are oxidized (Cl⁻ → Cl₂) while two provide the acid environment. This was historically the main method for chlorine gas production before the chlor-alkali process.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido clorhídrico HCl	4	(aq)
Producto	Cloro Cl	1	(g)
Producto	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

This was the reaction Carl Wilhelm Scheele used to discover chlorine gas in 1774, calling it dephlogisticated muriatic acid.

Importancia industrial

Método histórico de Scheele para la obtención de cloro, base del desarrollo de la industria del cloro.

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -35,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Reducción del dióxido de manganeso por HCl?

The balanced equation is: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

What type of reaction is Reducción del dióxido de manganeso por HCl?

Reducción del dióxido de manganeso por HCl is a redox reaction.

Is Reducción del dióxido de manganeso por HCl exothermic or endothermic?

Reducción del dióxido de manganeso por HCl is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -35.0 kJ/mol.