Reducción del dicromato por dióxido de azufre

Cr₂O₇²⁻ + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O

Descripción general

Sulfur dioxide reduces orange dichromate to green chromium(III) while being oxidized to sulfate. This reaction changes the solution color from orange to green and is used as a test for SO₂ gas. Cr(VI) gains 3 electrons per atom while S(IV) loses 2 electrons per atom.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Dióxido de azufre SO₂	3	(g)
Producto	Agua H₂O	1	(l)

Ejemplo cotidiano

Dichromate-impregnated paper is used as a sensitive test for sulfur dioxide gas, turning from orange to green in its presence.

Importancia industrial

Aplicado en la reducción de Cr(VI) tóxico a Cr(III) en el tratamiento de efluentes de galvanoplastia.

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -850,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Reducción del dicromato por dióxido de azufre?

The balanced equation is: Cr₂O₇²⁻ + 3SO₂ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O.

What type of reaction is Reducción del dicromato por dióxido de azufre?

Reducción del dicromato por dióxido de azufre is a redox reaction.

Is Reducción del dicromato por dióxido de azufre exothermic or endothermic?

Reducción del dicromato por dióxido de azufre is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -850.0 kJ/mol.