Neutralización de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Descripción general

Sulfuric acid, a diprotic acid, requires two moles of sodium hydroxide for complete neutralization. The reaction produces sodium sulfate (Glauber's salt) and water. Partial neutralization with one mole of NaOH would produce sodium bisulfate (NaHSO₄) instead.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido sulfúrico H₂SO₄	1	(aq)
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	2	(aq)
Producto	Sulfato de sodio Na₂SO₄	1	(aq)
Producto	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

Sodium sulfate produced by this neutralization is used as a filler in powdered laundry detergents.

Importancia industrial

Reacción industrial para la producción de sulfato de sodio y en el control del pH en procesos de fabricación.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -114,2 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Neutralización de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio?

The balanced equation is: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

What type of reaction is Neutralización de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio?

Neutralización de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio is a ácido-base reaction.

Is Neutralización de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio exothermic or endothermic?

Neutralización de ácido sulfúrico y hidróxido de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -114.2 kJ/mol.