Ácido sulfuroso e hidróxido de sodio

H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

Descripción general

Sulfurous acid reacts with two equivalents of sodium hydroxide to form sodium sulfite and water. Sulfurous acid is formed when sulfur dioxide dissolves in water and is a diprotic acid. It is unstable and cannot be isolated as a pure substance.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	2	(aq)
Producto	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

Sodium sulfite is used as a preservative in dried fruits and wine, where it prevents oxidation and browning.

Importancia industrial

Relevante en la producción de conservantes alimentarios (sulfitos) y en el proceso Kraft de producción de papel.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -106,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Ácido sulfuroso e hidróxido de sodio?

The balanced equation is: H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O.

What type of reaction is Ácido sulfuroso e hidróxido de sodio?

Ácido sulfuroso e hidróxido de sodio is a ácido-base reaction.

Is Ácido sulfuroso e hidróxido de sodio exothermic or endothermic?

Ácido sulfuroso e hidróxido de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -106.0 kJ/mol.