Reacción de termita

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Descripción general

Aluminum reduces iron(III) oxide in this extremely exothermic redox reaction, reaching temperatures above 2500 C. Aluminum is oxidized from Al⁰ to Al³⁺ (losing 3 electrons) while iron is reduced from Fe³⁺ to Fe⁰. Once ignited, the reaction is self-sustaining and produces molten iron.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Óxido de hierro(III) Fe₂O₃	1	(s)
Reactivo	Aluminio Al	2	(s)
Producto	Óxido de aluminio Al₂O₃	1	(s)
Producto	Hierro Fe	2	(l)

Ejemplo cotidiano

Railroad workers use thermite welding to join rail sections in the field, pouring molten iron into a mold around the rail joint.

Importancia industrial

Utilizada en soldadura aluminotérmica de carriles ferroviarios, corte de metales y producción de metales refractarios.

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -851,5 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Reacción de termita?

The balanced equation is: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.

What type of reaction is Reacción de termita?

Reacción de termita is a redox reaction.

Is Reacción de termita exothermic or endothermic?

Reacción de termita is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -851.5 kJ/mol.