Sistema tampón de ácido acético y acetato de sodio

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

Descripción general

The acetic acid/sodium acetate buffer system resists pH changes by shifting equilibrium in response to added acid or base. When acid is added, acetate ions consume H⁺; when base is added, acetic acid donates H⁺. This buffer is most effective near pH 4.75 (the pKa of acetic acid). The Henderson-Hasselbalch equation governs the buffer pH.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido acético CH₃COOH	1	(aq)

Ejemplo cotidiano

Vinegar-based salad dressings maintain their characteristic sour taste because the acetic acid/acetate system buffers the pH around 4.75.

Importancia industrial

Los tampones de acetato se emplean ampliamente en laboratorios de bioquímica, en procesos de tintura textil y en el procesamiento de alimentos para mantener un pH constante.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: Sí
Energía: Endotérmico

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Sistema tampón de ácido acético y acetato de sodio?

The balanced equation is: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.

What type of reaction is Sistema tampón de ácido acético y acetato de sodio?

Sistema tampón de ácido acético y acetato de sodio is a ácido-base reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Sistema tampón de ácido acético y acetato de sodio exothermic or endothermic?

Sistema tampón de ácido acético y acetato de sodio is endothermic (absorbs energy).