Disociación del ácido acético en agua
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+
Descripción general
Acetic acid partially dissociates in water with Ka = 1.8 × 10⁻⁵, meaning only about 1.3% of molecules ionize in a 1 M solution. This equilibrium is the archetypal weak acid dissociation used to teach acid ionization constants, ICE tables, and the relationship between Ka and pH.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Ácido acético CH₃COOH | 1 | (aq) |
| Reactivo | Agua H₂O | 1 | (l) |
Ejemplo cotidiano
Vinegar (5% acetic acid) has a pH around 2.4 because the weak acid only partially ionizes, unlike strong acids that fully dissociate.
Importancia industrial
Comprender los equilibrios de los ácidos débiles es esencial para formular disoluciones tampón, preparaciones farmacéuticas y controlar el pH en procesos de fermentación.
Propiedades
- Tipo
- Ácido-base
- Reversible
- Sí
- Energía
- Endotérmico
- ΔH
- 0,4 kJ/mol
Reacciones relacionadas
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Disociación del ácido acético en agua?
The balanced equation is: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺.
What type of reaction is Disociación del ácido acético en agua?
Disociación del ácido acético en agua is a ácido-base reaction. It is reversible under certain conditions.
Is Disociación del ácido acético en agua exothermic or endothermic?
Disociación del ácido acético en agua is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 0.4 kJ/mol.