Amoniaco y ácido clorhídrico
NH3 + HCl → NH4Cl
Descripción general
Ammonia gas reacts with hydrogen chloride gas to form white fumes of ammonium chloride. In aqueous solution, ammonia acts as a Brønsted base by accepting a proton from HCl. This reaction produces dense white smoke when concentrated solutions are brought near each other, one of chemistry's most dramatic demonstrations.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Amoniaco NH₃ | 1 | (g) |
| Reactivo | Ácido clorhídrico HCl | 1 | (g) |
Ejemplo cotidiano
The white smoke that appears when bottles of ammonia and hydrochloric acid are opened near each other demonstrates gas-phase acid-base chemistry.
Importancia industrial
El cloruro de amonio se utiliza en fundentes para galvanizado, pilas secas, como fertilizante nitrogenado y en formulaciones de medicamentos para la tos.
Propiedades
- Tipo
- Ácido-base
- Reversible
- Sí
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -176,0 kJ/mol
Reacciones relacionadas
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Amoniaco y ácido clorhídrico?
The balanced equation is: NH₃ + HCl → NH₄Cl.
What type of reaction is Amoniaco y ácido clorhídrico?
Amoniaco y ácido clorhídrico is a ácido-base reaction. It is reversible under certain conditions.
Is Amoniaco y ácido clorhídrico exothermic or endothermic?
Amoniaco y ácido clorhídrico is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -176.0 kJ/mol.