Hidróxido de bario y tiocianato de amonio (endotérmica)

Ba(OH)2·8H2O + 2NH4SCN → Ba(SCN)2 + 2NH3 + 10H2O

Descripción general

This highly endothermic acid-base reaction absorbs so much heat that it can freeze water beneath the flask. Mixing barium hydroxide octahydrate with ammonium thiocyanate drops the temperature below -20 C. The ammonium ion acts as a weak acid donating protons to hydroxide.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Producto Amoniaco NH₃ 2 (g)
Producto Agua H₂O 10 (l)

Ejemplo cotidiano

This is one of the most dramatic endothermic reaction demonstrations, where a wet board freezes to a beaker as the reaction proceeds.

Importancia industrial

Esta reacción se utiliza principalmente como demostración didáctica de procesos endotérmicos y reacciones impulsadas por la entropía, ilustrando el concepto termodinámico de ΔG = ΔH - TΔS.

Propiedades

Tipo
Ácido-base
Reversible
No
Energía
Endotérmico
ΔH
170,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Hidróxido de bario y tiocianato de amonio (endotérmica)?
The balanced equation is: Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄SCN → Ba(SCN)₂ + 2NH₃ + 10H₂O.
What type of reaction is Hidróxido de bario y tiocianato de amonio (endotérmica)?
Hidróxido de bario y tiocianato de amonio (endotérmica) is a ácido-base reaction.
Is Hidróxido de bario y tiocianato de amonio (endotérmica) exothermic or endothermic?
Hidróxido de bario y tiocianato de amonio (endotérmica) is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 170.0 kJ/mol.