Oxidación del bromuro por cloro

Cl2 + 2Br− → 2Cl− + Br2

Descripción general

Chlorine oxidizes bromide ions to bromine while being reduced to chloride. This halogen displacement demonstrates the trend in oxidizing power: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. The reaction turns a colorless bromide solution orange-brown as molecular bromine is liberated.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Cloro Cl 1 (g)
Producto Bromo Br 1 (l)

Ejemplo cotidiano

Adding drops of chlorine water to a colorless bromide solution turns it orange-brown, a standard A-level chemistry experiment.

Importancia industrial

Esta reacción es el método industrial para extraer bromo de salmueras y agua de mar. Casi toda la producción comercial de bromo utiliza el desplazamiento con cloro.

Propiedades

Tipo
Redox
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-94,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Oxidación del bromuro por cloro?
The balanced equation is: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂.
What type of reaction is Oxidación del bromuro por cloro?
Oxidación del bromuro por cloro is a redox reaction.
Is Oxidación del bromuro por cloro exothermic or endothermic?
Oxidación del bromuro por cloro is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -94.0 kJ/mol.