Precipitación de hidróxido de cromo(III)

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

Descripción general

Chromium(III) chloride reacts with sodium hydroxide to form a green gelatinous precipitate of chromium(III) hydroxide (Ksp = 6.3 × 10⁻³¹). Cr(OH)₃ is amphoteric, dissolving in both excess acid and excess NaOH. In excess NaOH, it forms the green chromite ion [Cr(OH)₄]⁻.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	3	(aq)
Producto	Cloruro de sodio NaCl	3	(aq)

Ejemplo cotidiano

The green color of some gemstones like emerald is due to chromium(III) ions, the same oxidation state that produces this green precipitate.

Importancia industrial

La precipitación del hidróxido de cromo(III) se utiliza en la eliminación de cromo de aguas residuales industriales, particularmente de efluentes de cromado y curtido de cuero.

Propiedades

Tipo: Precipitación
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -90,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Precipitación de hidróxido de cromo(III)?

The balanced equation is: CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl.

What type of reaction is Precipitación de hidróxido de cromo(III)?

Precipitación de hidróxido de cromo(III) is a precipitación reaction.

Is Precipitación de hidróxido de cromo(III) exothermic or endothermic?

Precipitación de hidróxido de cromo(III) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -90.0 kJ/mol.