Combustión de butano

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Descripción general

Butane burns in oxygen to produce carbon dioxide and water. Butane is the primary fuel in disposable cigarette lighters and portable camping stoves. It has a higher energy density than propane but requires more oxygen for complete combustion.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Butano C₄H₁₀ 2 (g)
Reactivo Oxígeno O 13 (g)
Producto Dióxido de carbono CO₂ 8 (g)
Producto Agua H₂O 10 (l)

Ejemplo cotidiano

Every time you flick a disposable lighter, you are initiating butane combustion. Butane also powers portable camping stoves.

Importancia industrial

El butano es un componente del GLP, utilizado como combustible, refrigerante y materia prima química para la producción de butadieno y anhídrido maleico.

Propiedades

Tipo
Combustión
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-5754,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Combustión de butano?
The balanced equation is: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O.
What type of reaction is Combustión de butano?
Combustión de butano is a combustión reaction.
Is Combustión de butano exothermic or endothermic?
Combustión de butano is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -5754.0 kJ/mol.