Combustión de etileno

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Descripción general

Ethylene burns in air with a luminous flame to form carbon dioxide and water. While ethylene can be burned as fuel, it is far more valuable as a chemical feedstock. It is the world's most-produced organic chemical, primarily used for polyethylene plastic.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Etileno C₂H₄ 1 (g)
Reactivo Oxígeno O 3 (g)
Producto Dióxido de carbono CO₂ 2 (g)
Producto Agua H₂O 2 (l)

Ejemplo cotidiano

Ethylene is produced naturally by ripening fruit, which is why placing a banana in a paper bag with unripe fruit hastens ripening.

Importancia industrial

Más de 200 millones de toneladas de etileno se producen anualmente, convirtiéndolo en el producto químico orgánico de mayor volumen. Es el monómero del polietileno, el plástico más común del mundo.

Propiedades

Tipo
Combustión
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-1411,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Combustión de etileno?
The balanced equation is: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O.
What type of reaction is Combustión de etileno?
Combustión de etileno is a combustión reaction.
Is Combustión de etileno exothermic or endothermic?
Combustión de etileno is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1411.0 kJ/mol.