Combustión de etano
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Descripción general
Ethane burns in oxygen to produce carbon dioxide and water. Ethane is the second most abundant component of natural gas (typically 1-6%). It is also cracked to produce ethylene, the world's most-produced organic chemical.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Etano C₂H₆ | 2 | (g) |
| Reactivo | Oxígeno O | 7 | (g) |
| Producto | Dióxido de carbono CO₂ | 4 | (g) |
| Producto | Agua H₂O | 6 | (l) |
Ejemplo cotidiano
When natural gas burns in your home, a small portion of the combustion is ethane burning alongside the majority methane.
Importancia industrial
El etano es valioso principalmente como materia prima para la producción de etileno mediante craqueo con vapor, en lugar de como combustible. El gas de esquisto estadounidense ha aumentado considerablemente la disponibilidad de etano.
Propiedades
- Tipo
- Combustión
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -3120,0 kJ/mol
Preguntas frecuentes
What is the equation for Combustión de etano?
The balanced equation is: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O.
What type of reaction is Combustión de etano?
Combustión de etano is a combustión reaction.
Is Combustión de etano exothermic or endothermic?
Combustión de etano is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -3120.0 kJ/mol.