Oxidación del cobre por ácido nítrico
3Cu + 8HNO3(dilute) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Descripción general
Dilute nitric acid oxidizes copper to Cu²⁺ while the nitrate ion is reduced to nitric oxide (NO) gas. Unlike HCl or H₂SO₄(dilute), nitric acid can dissolve copper because the nitrate ion acts as the oxidizing agent. The solution turns blue from Cu(NO₃)₂ and the NO gas oxidizes in air to brown NO₂.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Cobre Cu | 3 | (s) |
| Reactivo | Ácido nítrico HNO₃ | 8 | (aq) |
| Producto | Agua H₂O | 4 | (l) |
Ejemplo cotidiano
Chemistry students observe this reaction as a dramatic demonstration where copper dissolves in HNO₃ with brown fumes forming above the solution.
Importancia industrial
La disolución del cobre en ácido nítrico se utiliza en química analítica, en el grabado del cobre para la fabricación de placas de circuito impreso y en la refinación de metales.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -135,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Oxidación del cobre por ácido nítrico?
The balanced equation is: 3Cu + 8HNO₃(dilute) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
What type of reaction is Oxidación del cobre por ácido nítrico?
Oxidación del cobre por ácido nítrico is a redox reaction.
Is Oxidación del cobre por ácido nítrico exothermic or endothermic?
Oxidación del cobre por ácido nítrico is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -135.0 kJ/mol.