Reducción del ion plata por cobre
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
Descripción general
Copper metal reduces silver ions to metallic silver while being oxidized to Cu²⁺. Silver deposits on the copper surface in beautiful dendritic crystal formations. The cell potential of +0.46 V (E°(Ag⁺/Ag) - E°(Cu²⁺/Cu) = 0.80 - 0.34) drives this spontaneous reaction.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Cobre Cu | 1 | (s) |
| Reactivo | Nitrato de plata AgNO₃ | 2 | (aq) |
| Producto | Plata Ag | 2 | (s) |
Ejemplo cotidiano
The silver tree experiment, where a copper wire in silver nitrate solution grows beautiful silver crystal dendrites, is a popular science demonstration.
Importancia industrial
La cementación de plata con cobre se utiliza en la recuperación de plata a partir de soluciones de residuos fotográficos y electrónicos.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -146,4 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Reducción del ion plata por cobre?
The balanced equation is: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.
What type of reaction is Reducción del ion plata por cobre?
Reducción del ion plata por cobre is a redox reaction.
Is Reducción del ion plata por cobre exothermic or endothermic?
Reducción del ion plata por cobre is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -146.4 kJ/mol.