Precipitación de sulfuro de cobre
CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Descripción general
Copper sulfate reacts with sodium sulfide to form a black precipitate of copper(II) sulfide (Ksp = 1.3 × 10⁻³⁶). CuS is one of the most insoluble compounds known. The jet-black precipitate forms instantly and is used to identify Cu²⁺ ions in systematic qualitative analysis.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Sulfato de cobre(II) CuSO₄ | 1 | (aq) |
| Producto | Sulfato de sodio Na₂SO₄ | 1 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
The black tarnish on copper pots exposed to sulfur-containing foods (eggs, garlic) is related to copper sulfide formation.
Importancia industrial
La precipitación de sulfuros se utiliza en el tratamiento de aguas residuales mineras para eliminar metales pesados. El CuS (covelita) también es un mineral natural de cobre.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -84,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de sulfuro de cobre?
The balanced equation is: CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄.
What type of reaction is Precipitación de sulfuro de cobre?
Precipitación de sulfuro de cobre is a precipitación reaction.
Is Precipitación de sulfuro de cobre exothermic or endothermic?
Precipitación de sulfuro de cobre is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -84.0 kJ/mol.