Precipitación de hidróxido de cobre(II)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Descripción general
Copper sulfate reacts with sodium hydroxide to form a pale blue gelatinous precipitate of copper(II) hydroxide (Ksp = 2.2 × 10⁻²⁰). The precipitate can be dehydrated by heating to produce black copper(II) oxide. This reaction is the basis of the Biuret test for proteins.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Sulfato de cobre(II) CuSO₄ | 1 | (aq) |
| Reactivo | Hidróxido de sodio NaOH | 2 | (aq) |
| Producto | Sulfato de sodio Na₂SO₄ | 1 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
The Biuret test for proteins uses Cu(OH)₂ formed from copper sulfate and NaOH; proteins turn the mixture violet due to copper-peptide bond complexation.
Importancia industrial
El hidróxido de cobre se utiliza como fungicida (mezcla de Burdeos), en soluciones de cobreado electrolítico y como precursor de catalizadores de óxido de cobre.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -59,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de hidróxido de cobre(II)?
The balanced equation is: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
What type of reaction is Precipitación de hidróxido de cobre(II)?
Precipitación de hidróxido de cobre(II) is a precipitación reaction.
Is Precipitación de hidróxido de cobre(II) exothermic or endothermic?
Precipitación de hidróxido de cobre(II) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -59.0 kJ/mol.