Oxidación con dicromato de etanol

2Cr₂O₇²⁻ + 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O

Descripción general

Potassium dichromate oxidizes ethanol to acetic acid in acidic solution. Chromium(VI) is reduced to chromium(III), changing color from orange to green. The ethanol is oxidized through acetaldehyde to acetic acid. This color change was the basis of early breathalyzer tests.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Etanol C₂H₅OH	3	(aq)
Producto	Ácido acético CH₃COOH	3	(aq)
Producto	Agua H₂O	11	(l)

Ejemplo cotidiano

Early police breathalyzer devices (Breathalyzer tubes) used this reaction, where the orange-to-green color change indicated blood alcohol level.

Importancia industrial

La oxidación con dicromato fue históricamente importante en síntesis orgánica. La práctica moderna evita el Cr(VI) por su toxicidad, empleando en su lugar oxidantes más ecológicos.

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -1920,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Oxidación con dicromato de etanol?

The balanced equation is: 2Cr₂O₇²⁻ + 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O.

What type of reaction is Oxidación con dicromato de etanol?

Oxidación con dicromato de etanol is a redox reaction.

Is Oxidación con dicromato de etanol exothermic or endothermic?

Oxidación con dicromato de etanol is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1920.0 kJ/mol.