Electrólisis de agua

2H₂O → 2H₂ + O₂

Descripción general

An electric current passed through water splits it into hydrogen gas at the cathode and oxygen gas at the anode. The minimum voltage required is 1.23 V (thermodynamic), but practical electrolyzers operate at 1.8–2.0 V due to overpotential. A small amount of electrolyte (acid, base, or salt) is needed to make water conductive.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

Green hydrogen production uses renewable electricity to electrolyze water, producing clean fuel for vehicles and industry.

Importancia industrial

La electrólisis del agua produce aproximadamente el 4% del hidrógeno mundial. Se prevé que el hidrógeno verde mediante electrólisis alcance 1,50 $/kg con electricidad renovable barata.

Propiedades

Tipo: Electroquímica
Reversible: Sí
Energía: Endotérmico
ΔH: 572,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Anodizado de aluminio Batería de fosfato de hierro y litio (LFP) Batería de níquel-hidruro metálico Batería de sodio-azufre Cobreado electrolítico Cromado electrolítico Descarga de una batería de ion litio Descarga de una batería de plomo-ácido Descarga de una pila alcalina Electrólisis cloro-álcali

Preguntas frecuentes

What is the equation for Electrólisis de agua?

The balanced equation is: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

What type of reaction is Electrólisis de agua?

Electrólisis de agua is a electroquímica reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Electrólisis de agua exothermic or endothermic?

Electrólisis de agua is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 572.0 kJ/mol.