Formación de óxido de aluminio
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Descripción general
Aluminum reacts with oxygen to form aluminum oxide (alumina). While aluminum appears resistant to corrosion, it actually oxidizes instantly in air, forming a thin protective oxide layer that prevents further reaction. Powdered aluminum burns vigorously in oxygen.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Oxígeno O | 3 | (g) |
| Reactivo | Aluminio Al | 4 | (s) |
| Producto | Óxido de aluminio Al₂O₃ | 2 | (s) |
Ejemplo cotidiano
The dull gray coating on aluminum cans and foil is a thin layer of aluminum oxide that protects the metal from further corrosion.
Importancia industrial
El óxido de aluminio se usa como abrasivo (corindón), en cerámica, como soporte catalítico y como material de partida para la producción de aluminio metálico mediante el proceso Hall-Héroult.
Propiedades
- Tipo
- Síntesis
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -3351,4 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Formación de óxido de aluminio?
The balanced equation is: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
What type of reaction is Formación de óxido de aluminio?
Formación de óxido de aluminio is a síntesis reaction.
Is Formación de óxido de aluminio exothermic or endothermic?
Formación de óxido de aluminio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -3351.4 kJ/mol.