Formación de óxido de berilio
2Be + O2 → 2BeO
Descripción general
Beryllium reacts with oxygen to form beryllium oxide, an extremely hard and thermally stable ceramic. BeO has the unusual combination of being an excellent electrical insulator while also being a superb thermal conductor, comparable to some metals.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Oxígeno O | 1 | (g) |
| Reactivo | Berilio Be | 2 | (s) |
| Producto | Óxido de berilio BeO | 2 | (s) |
Ejemplo cotidiano
Beryllium oxide ceramics are used in high-power electronics as heat sinks, though handling requires safety precautions due to beryllium toxicity.
Importancia industrial
La cerámica de BeO se utiliza en aeroespacial, electrónica militar, reactores nucleares y sistemas láser de alta potencia. Se requieren estrictas medidas de seguridad por su toxicidad.
Propiedades
- Tipo
- Síntesis
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -1208,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Formación de óxido de berilio?
The balanced equation is: 2Be + O₂ → 2BeO.
What type of reaction is Formación de óxido de berilio?
Formación de óxido de berilio is a síntesis reaction.
Is Formación de óxido de berilio exothermic or endothermic?
Formación de óxido de berilio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1208.0 kJ/mol.