Formación de peróxido de sodio

2Na + O₂ → Na₂O₂

Descripción general

When sodium burns in excess oxygen, it forms sodium peroxide rather than sodium oxide. This yellowish-white compound is a powerful oxidizer. Unlike the lighter alkali metals, sodium preferentially forms the peroxide due to the size ratio of the ions.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Oxígeno O	1	(g)
Reactivo	Sodio Na	2	(s)

Ejemplo cotidiano

Sodium peroxide has been used in submarine air purification systems, reacting with CO2 to release oxygen.

Importancia industrial

Se usa como agente generador de oxígeno en equipos de respiración de emergencia, como blanqueador de textiles y como oxidante potente en síntesis química.

Propiedades

Tipo: Síntesis
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -510,9 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de peróxido de sodio?

The balanced equation is: 2Na + O₂ → Na₂O₂.

What type of reaction is Formación de peróxido de sodio?

Formación de peróxido de sodio is a síntesis reaction.

Is Formación de peróxido de sodio exothermic or endothermic?

Formación de peróxido de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -510.9 kJ/mol.