Formación de óxido de estaño(II)

2Sn + O₂ → 2SnO

Descripción general

Tin metal reacts with oxygen to form tin(II) oxide (stannous oxide). This reaction occurs when tin is heated in limited air. Tin(II) oxide is an amphoteric compound that can react with both acids and bases. It is a blue-black powder.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Oxígeno O	1	(g)
Reactivo	Estaño Sn	2	(s)
Producto	Óxido de estaño(II) SnO	2	(s)

Ejemplo cotidiano

The tarnish on old tin utensils is related to this oxidation reaction forming a thin oxide layer.

Importancia industrial

El óxido de estaño(II) se usa como agente reductor en síntesis orgánica, en procesos de estañado y como precursor de otros compuestos de estaño con aplicaciones industriales.

Propiedades

Tipo: Síntesis
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -580,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de óxido de estaño(II)?

The balanced equation is: 2Sn + O₂ → 2SnO.

What type of reaction is Formación de óxido de estaño(II)?

Formación de óxido de estaño(II) is a síntesis reaction.

Is Formación de óxido de estaño(II) exothermic or endothermic?

Formación de óxido de estaño(II) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -580.0 kJ/mol.