Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio)

2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2

Descripción general

Alumina (Al₂O₃) is dissolved in molten cryolite (Na₃AlF₆) at 960°C and electrolyzed using carbon anodes. Aluminum is deposited at the cathode and oxygen reacts with the carbon anode to form CO₂. Independently invented by Charles Hall and Paul Héroult in 1886, this process reduced aluminum from a precious metal to a commodity.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Óxido de aluminio Al₂O₃ 2 (l)
Reactivo Carbono C 3 (s)
Producto Dióxido de carbono CO₂ 3 (g)
Producto Aluminio Al 4 (l)

Ejemplo cotidiano

Every piece of aluminum foil, beverage can, and airplane wing was produced by the Hall-Héroult process.

Importancia industrial

La fundición de aluminio produce 65 millones de toneladas anuales y consume aproximadamente el 3% de la electricidad mundial. El reciclaje utiliza solo el 5% de esa energía, impulsando la economía circular.

Propiedades

Tipo
Electroquímica
Reversible
No
Energía
Endotérmico
ΔH
2168,0 kJ/mol
Catalizador
Cryolite (Na₃AlF₆) solvent

Reacciones relacionadas

Anodizado de aluminio Batería de fosfato de hierro y litio (LFP) Batería de níquel-hidruro metálico Batería de sodio-azufre Cobreado electrolítico Cromado electrolítico Descarga de una batería de ion litio Descarga de una batería de plomo-ácido Descarga de una pila alcalina Electrólisis cloro-álcali

Preguntas frecuentes

What is the equation for Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio)?
The balanced equation is: 2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂.
What type of reaction is Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio)?
Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio) is a electroquímica reaction.
Is Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio) exothermic or endothermic?
Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio) is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 2168.0 kJ/mol.
What conditions are needed for Proceso Hall-Héroult (fundición de aluminio)?
This reaction requires a catalyst (Cryolite (Na₃AlF₆) solvent).