Peróxido de hidrógeno como agente oxidante (medio ácido)
H2O2 + 2H+ + 2I− → I2 + 2H2O
Descripción general
Hydrogen peroxide oxidizes iodide ions to iodine in acidic solution. H₂O₂ acts as the oxidizing agent, being reduced to water. The appearance of brown iodine (or blue-black with starch indicator) demonstrates the oxidizing power of H₂O₂. This reaction is used in iodometric analysis.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Peróxido de hidrógeno H₂O₂ | 1 | (aq) |
| Reactivo | Yodo I | 2 | (aq) |
| Producto | Agua H₂O | 2 | (l) |
Ejemplo cotidiano
The iodine clock reaction, a popular chemistry demonstration with sudden color changes, uses variations of this H₂O₂-iodide reaction.
Importancia industrial
Comprender el H₂O₂ como oxidante es importante para el blanqueo de pulpa de papel, el tratamiento del agua, la síntesis química y como propelente de cohetes en sistemas de propulsión.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -210,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Peróxido de hidrógeno como agente oxidante (medio ácido)?
The balanced equation is: H₂O₂ + 2H⁺ + 2I⁻ → I₂ + 2H₂O.
What type of reaction is Peróxido de hidrógeno como agente oxidante (medio ácido)?
Peróxido de hidrógeno como agente oxidante (medio ácido) is a redox reaction.
Is Peróxido de hidrógeno como agente oxidante (medio ácido) exothermic or endothermic?
Peróxido de hidrógeno como agente oxidante (medio ácido) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -210.0 kJ/mol.