Precipitación de sulfato de plomo
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3
Descripción general
Lead nitrate reacts with sodium sulfate to form a white precipitate of lead sulfate (Ksp = 2.5 × 10⁻⁸). PbSO₄ is the discharged form of lead-acid battery electrodes. The mineral form is anglesite, named after Anglesey in Wales.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Sulfato de sodio Na₂SO₄ | 1 | (aq) |
| Producto | Nitrato de sodio NaNO₃ | 2 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
When a car battery dies, both electrodes have converted to lead sulfate in a process called sulfation, which is reversed by charging.
Importancia industrial
La formación de sulfato de plomo limita la capacidad de las baterías de plomo-ácido. Comprender y prevenir la sulfatación es clave para prolongar la vida útil de las baterías y mejorar su rendimiento.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -19,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de sulfato de plomo?
The balanced equation is: Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃.
What type of reaction is Precipitación de sulfato de plomo?
Precipitación de sulfato de plomo is a precipitación reaction.
Is Precipitación de sulfato de plomo exothermic or endothermic?
Precipitación de sulfato de plomo is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -19.0 kJ/mol.