Precipitación de hidróxido de magnesio

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Descripción general

Magnesium chloride reacts with sodium hydroxide to form a white precipitate of magnesium hydroxide (Ksp = 5.6 × 10⁻¹²). The milky white suspension is commonly known as milk of magnesia. Mg(OH)₂ is a weak base that slowly neutralizes acid.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	2	(aq)
Producto	Hidróxido de magnesio Mg(OH)₂	1	(s)
Producto	Cloruro de sodio NaCl	2	(aq)

Ejemplo cotidiano

Milk of magnesia antacid is a suspension of this precipitate that neutralizes stomach acid gradually and acts as a gentle laxative.

Importancia industrial

El hidróxido de magnesio se usa como antiácido, retardante de llama (sustituyendo compuestos halogenados) y en el tratamiento de aguas residuales para neutralización ácida y precipitación de metales.

Propiedades

Tipo: Precipitación
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -41,0 kJ/mol

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Precipitación de hidróxido de magnesio?

The balanced equation is: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

What type of reaction is Precipitación de hidróxido de magnesio?

Precipitación de hidróxido de magnesio is a precipitación reaction.

Is Precipitación de hidróxido de magnesio exothermic or endothermic?

Precipitación de hidróxido de magnesio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -41.0 kJ/mol.