Neutralización de ácido nítrico y hidróxido de potasio
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
Descripción general
Nitric acid reacts with potassium hydroxide to produce potassium nitrate and water. This is a strong acid-strong base neutralization yielding a neutral salt. Potassium nitrate is one of the oldest known chemical compounds, historically called saltpeter.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Ácido nítrico HNO₃ | 1 | (aq) |
| Reactivo | Hidróxido de potasio KOH | 1 | (aq) |
| Producto | Nitrato de potasio KNO₃ | 1 | (aq) |
| Producto | Agua H₂O | 1 | (l) |
Ejemplo cotidiano
Potassium nitrate (saltpeter) has been used for centuries in food preservation, particularly in curing meats, and as a key ingredient in gunpowder.
Importancia industrial
El nitrato de potasio se usa en fertilizantes, fuegos artificiales, conservación de alimentos y como fluido de transferencia de calor en plantas solares de energía concentrada.
Propiedades
- Tipo
- Ácido-base
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -57,1 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Neutralización de ácido nítrico y hidróxido de potasio?
The balanced equation is: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O.
What type of reaction is Neutralización de ácido nítrico y hidróxido de potasio?
Neutralización de ácido nítrico y hidróxido de potasio is a ácido-base reaction.
Is Neutralización de ácido nítrico y hidróxido de potasio exothermic or endothermic?
Neutralización de ácido nítrico y hidróxido de potasio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -57.1 kJ/mol.