Oxidación de hierro(II) por permanganato

MnO4− + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Descripción general

Permanganate ion is a powerful oxidizing agent that oxidizes iron(II) to iron(III) while being reduced from Mn(VII) to Mn(II) in acidic solution. The dramatic color change from deep purple KMnO₄ to nearly colorless Mn²⁺ makes this reaction self-indicating in titrations.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Producto Agua H₂O 4 (l)

Ejemplo cotidiano

Potassium permanganate's purple color is used in water purification systems and as a disinfectant for fruits and vegetables in some countries.

Importancia industrial

Técnica analítica clásica en permanganimetría para determinar hierro en minerales, aceros y muestras ambientales.

Propiedades

Tipo
Redox
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-536,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Oxidación de hierro(II) por permanganato?
The balanced equation is: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.
What type of reaction is Oxidación de hierro(II) por permanganato?
Oxidación de hierro(II) por permanganato is a redox reaction.
Is Oxidación de hierro(II) por permanganato exothermic or endothermic?
Oxidación de hierro(II) por permanganato is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -536.0 kJ/mol.