Oxidación del ácido oxálico por permanganato
2MnO4− + 5C2O42− + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Descripción general
Permanganate oxidizes oxalate to CO₂ while Mn(VII) is reduced to Mn(II). This reaction is autocatalytic: the Mn²⁺ product catalyzes the reaction, so it starts slowly and accelerates dramatically. The purple permanganate is decolorized as the reaction proceeds. It is a classic redox titration used in analytical chemistry.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Ácido oxálico C₂H₂O₄ | 5 | (aq) |
| Producto | Agua H₂O | 8 | (l) |
| Producto | Dióxido de carbono CO₂ | 10 | (g) |
Ejemplo cotidiano
This reaction demonstrates autocatalysis: the first drops of permanganate decolorize slowly, but later drops disappear almost instantly.
Importancia industrial
Reacción de referencia en permanganimetría y en el estudio de mecanismos de autocatálisis en cinética química.
Propiedades
- Tipo
- Redox
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -489,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Oxidación del ácido oxálico por permanganato?
The balanced equation is: 2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O.
What type of reaction is Oxidación del ácido oxálico por permanganato?
Oxidación del ácido oxálico por permanganato is a redox reaction.
Is Oxidación del ácido oxálico por permanganato exothermic or endothermic?
Oxidación del ácido oxálico por permanganato is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -489.0 kJ/mol.